Question

【題目】Ⅰ請根據圖1中實驗裝置回答下列問題。

（1）寫出標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____。裝置中反應的文字表達式為_____；選用E裝置收集氧氣時，判斷集氣瓶中已集滿氧氣的方法是_____。

（3）實驗室也可以用裝置B制取氧氣，錐形瓶內放入的固體物質通常是_____，該物質在實驗中起_____作用，有關反應的文字表達式為_____。寫出利用該裝置制取氧氣的一個優(yōu)點：_____。

Ⅱ為探究催化劑對過氧化氫分解的催化效果，某研究小組做了如圖2所示的兩個實驗。

（實驗一）

（實驗二）數據記錄表

1%過氧化氫溶液/mL	50	50	50
加入二氧化錳的質量/g	0.1	0.2	0.4
測量40s內得到氧氣的體積/mL

根據上述內容回答：

（4）你認為實驗一的實驗_____（填“能”或“不能”）證明二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，理由是_____。

（5）從研究小組為實驗二設計的從表格內容可以看出，開展實驗二的目的是_____。

Answer 1

【答案】鐵架臺 分液漏斗 A 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 集氣瓶口有氣泡冒出，證明集滿 二氧化錳 催化 過氧化氫水+氧氣 可以控制反應的速率 不能 因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變 MnO2質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響

【解析】

解：（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，①是鐵架臺，②是分液漏斗；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，氧氣不易溶于水，密度比水小，所以選用E裝置收集氧氣時，判斷集氣瓶中已集滿氧氣的方法是：集氣瓶口有氣泡冒出，證明集滿；

（3）B裝置制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，錐形瓶內放入的固體物質通常是二氧化錳，是該反應的催化劑，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以B裝置制取氧氣的一個優(yōu)點是：可以控制反應的速率；

（4）要證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，必須證明催化劑在反應前后的性質和質量不改變，而甲同學沒有做這方面的實驗，所以不能達到目的；

（5）根據表格中數據，探究的目的是MnO2質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響。