Question

【題目】取四份等質量的KClO3，向其中三份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物。測定結果如下：

組別	①	②	③	④
加入的物質	無	KMnO4	MnO2	Mn
產生氧氣的質量	m	m1	m2	m3
不溶物的質量	0	w1	w2	w3

已知：含鉀的化合物均溶于水；，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　　）

A.KMnO4是KClO3分解制氧氣的最佳催化劑

B.殘留不溶性物質的質量關系為w1＜w2＜w3

C.不加入其他物質時，KClO3不會發生分解反應

D.產生氧氣的質量關系為m1＜m2＜m3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、題目信息沒有明確指出氧氣制取的定量數據，無法判斷哪種催化劑的效果好，不符合題意；

B、加入高錳酸鉀、二氧化錳和錳的質量相等，反應后，高錳酸鉀會生成錳酸鉀、氧氣和二氧化錳，所以高錳酸鉀加熱后剩余二氧化錳的質量小于直接加入二氧化錳的質量，而錳與氧氣反應生成二氧化錳，質量增大，所以加入錳的剩余二氧化錳的質量大于只加二氧化錳的質量，因此剩余不溶性物質的質量關系為w1＜w2＜w3，符合題意；

C、催化劑是加快反應速率，不加入催化劑反應也是正常進行，只是反應速率較慢，不符合題意；

D、等質量的KClO3產生的氧氣質量相等，高錳酸鉀分解可以生成氧氣，二氧化錳只加快反應速率，錳消耗氧氣，所以生成氧氣的質量為m1＞m2＞m3，不符合題意。故選B。