Question

【題目】我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：

回答下列問題：

（1）赤銅中銅元素的化合價 。

（2）黃銅的硬度比銅和鋅都 （填“大”或“小”）。

（3）操作X的名稱是 。

（4）加熱時，發生的主要反應化學方程式為：

①ZnCO3ZnO+CO2↑；

②2ZnO+C2Zn+CO2↑；

③ （赤銅和木炭粉反應）。

（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是 ，該氣體的用途是 （寫一條）。

（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是 。

Answer 1

【答案】

（1）+1

（2）大

（3）加熱

（4）2Cu2O+C4Cu+CO2↑

（5）CO 做燃料

（6）將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金

【解析】

試題分析：

（1）在赤銅中，氧元素的化合價為﹣2，設銅元素的化合價為x，則有：2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；

（2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大；

（3）由流程圖可知，操作X是將爐甘石（主要成分：ZnCO3）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱；

（4）碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2Cu2O+C4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；

（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料；

（6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。