Question

【題目】海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如下圖：

（1）過濾是將難溶性固體與 分離的一中實驗操作。在上述蒸發結晶的過程中發生了 變化。

（2）加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是 ，請寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式 。

（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請用化學方程式表示 。

依據煉銅與煉鈉的反應條件不同，判斷金屬鈉比銅獲得 （填“更早”或“更晚”）。

Answer 1

【答案】（1）液體；物理變化（2）氯化鋇；防止產生新的雜質；CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；更晚

【解析】試題分析：過濾是將難溶性固體與液體分離的一中實驗操作。在上述蒸發結晶的過程中發生了物理變化。加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和過量的氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是因為會產生新的雜質硫酸鈉，請寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式CaCl2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，化學方程式表示Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。依據煉銅與煉鈉的反應條件不同，判斷金屬鈉比銅獲得更晚，因為金屬的活動性越強，越難被煉制。