Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗。

(1)檢查裝置氣密性：B瓶灌半瓶水，打開K1和K2，向下推注射器，看到___________，證明裝置氣密性良好。

(2)證明CO2與NaOH發生化學反應： A中充滿CO2，B中放入足量的稀鹽酸。用注射器向A中注入20mL NaOH溶液(足量)， 充分反應后打開K1和K2，此時的反應方程式為_______。

(3)證明可燃物燃燒條件：A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃熱水，管口處放一塊白磷(白磷著火點為40℃)，注射器中是足量的過氧化氫溶液，能證明白磷燃燒需要與氧氣接觸的操作及現象為_____。

Answer 1

【答案】 B瓶有氣泡冒出 NaCO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑ 開始時白磷不燃燒，推注射器后白磷燃燒

【解析】本題考查了堿的化學性質，檢查裝置的氣密性，燃燒的條件探究。解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。

（1）檢查裝置氣密性：B瓶灌半瓶水，打開K1和K2，向下推注射器，看到B中導管口產生氣泡，證明裝置氣密性良好；

（2）充分反應后A瓶的氣壓降低，打開K1和K2，稀鹽酸進入A中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的反應方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃熱水，管口處放一塊白磷（白磷著火點為40℃），此時白磷與氧氣隔絕，不能燃燒，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，通入氧氣后白磷燃燒，說明白磷燃燒需要氧氣。能證明白磷燃燒需要與氧氣接觸的操作及現象為：開始時白磷不燃燒，推注射器后白磷燃燒。