Question

6．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽．
（2）實驗室采用裝置A制取氧氣時，其試管中應放的藥品是高錳酸鉀，試管口還要放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是過氧化氫、二氧化錳，所發生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大．
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果水槽中的水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂
（6）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為BDFAEGC．
A、點燃酒精燈加熱  B、檢查氣密性  C、熄滅酒精燈 D、向試管中裝入藥品
E、收集氣體   F、將試管固定在鐵架臺上  G、從水中撤離導管．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項分析解答；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（5）據高錳酸鉀注意事項解答；
（6）據制取氧氣的實驗步驟分析解答．

解答 解：（1）標號儀器分別是試管、酒精燈、集氣瓶、水槽；
（2）加熱高錳酸鉀時試管口要放一團棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，根據下面的空可知試管內放的是高錳酸鉀；
（3）采用裝置B制取氧氣時，說明是在常溫下用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳在此反應中起催化作用，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（5）收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，是為了防止水槽中水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂；
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟是：檢查氣密性，加入藥品并固定，然后點燃酒精燈進行加熱，收集氣體，收集完畢先移導管后熄燈；
故答案為：（1）試管；酒精燈；集氣瓶；水槽；
（2）高錳酸鉀；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）過氧化氫、二氧化錳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）C；D；氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大；
（5）水槽中的水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂；
（6）BDFAEGC．

點評 本題綜合考查了儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作、步驟等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．