Question

【題目】實驗室中，小美做了三個實驗，分別向三支試管中依次加入相應的物質(zhì)。

實驗一：氫氧化鈉溶液+過量稀鹽酸+適量氧化銅

實驗二：氫氧化鈉溶液+幾滴酚酞+過量稀鹽酸

實驗三：稀鹽酸+過量氫氧化鈉溶液+過量碳酸鈉

（1）實驗一___________（填“能”或“否”）證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應；

（2）實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；

（3）實驗三的實驗現(xiàn)象是________________；

（4）上述三個實驗中涉及酸的化學性質(zhì)有：與酸堿指示劑、____________________；

（5）實驗結(jié)束后，將三個實驗的所有廢液倒在一起，最終只得到藍色溶液。取少量藍色溶液，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。為了確定溶液中可能有的離子是否存在，下列物質(zhì)可行的是___________。

A 酚酞溶液 B Na2CO3溶液 C NaOH溶液 D BaCl2溶液

Answer 1

【答案】否 NaOH+HCl=NaCl+H2O 無明顯現(xiàn)象 與堿、與金屬氧化物 BC

【解析】

（1）稀鹽酸過量，無論氫氧化鈉和稀鹽酸是否發(fā)生反應，氧化銅和稀鹽酸都會反應，生成氯化銅和水溶液變藍色，故填：否。

（2）實驗二中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）稀鹽酸加過量氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，沒有氣體沉淀生成，氫氧化鈉過量再加入碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，也沒有氣體沉淀生成，故反應無明顯現(xiàn)象。

（4）實驗一：氫氧化鈉溶液+過量稀鹽酸+適量氧化銅涉及到酸和堿，酸和金屬氧化物的反應，實驗二：氫氧化鈉溶液+幾滴酚酞+過量稀鹽酸涉及到酸和指示劑的反應，實驗三：稀鹽酸+過量氫氧化鈉溶液+過量碳酸鈉涉及到酸和堿的反應，故上述三個實驗中涉及酸的化學性質(zhì)有：與酸堿指示劑、與堿、與金屬氧化物，故填：與堿、與金屬氧化物。

（5）將三個實驗的所有廢液倒在一起，溶液中一定有酚酞，最終只得到藍色溶液，銅離子在溶液中呈藍色，溶液中一定有銅離子，因為碳酸根離子、氫氧根離子和銅離子不共存，會生成沉淀，溶液中一定不存在，溶液中一定存在氯化鈉，因為反應生成的氯化鈉和其它物質(zhì)不會發(fā)生反應，唯一不確定的是，是否有氫離子；

A、無論是否有氫離子滴加酚酞都不會變色，不符合題意；

B、如果有氫離子加入碳酸鈉會生成氯化鈉二氧化碳和水，可根據(jù)加入碳酸鈉之后，是否產(chǎn)生氣體判斷溶液中是否有氫離子，符合題意；

C、如果溶液中沒有氫離子加入氫氧化鈉之后會生成氫氧化銅沉淀，如果有氫離子加入氫氧化鈉后不會立即產(chǎn)生沉淀，可通過加入氫氧化鈉之后，是否產(chǎn)生沉淀判斷是否有氫離子，符合題意；

D、無論是否有氫離子滴加氯化鋇之后都不會有現(xiàn)象，無法判斷是否有氫離子，不符合題意；

故選：BC