Question

【題目】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線如圖），請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為 ．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4；7
（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

x=3.65g

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =10%

答案：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

【解析】解：（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g；根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為7；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．