【題目】納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+2O2
Fe3O4
B. 氣球先膨脹后又變小
C. 激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低
D. 錐形瓶中的水可防止生成物濺落炸裂瓶底
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】資料：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，五氧化二磷會剌激人的呼吸道。用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件：將分別盛80℃的水有少量白磷和少量紅磷的兩支試管，放入到盛水的燒杯中，另將少量白磷直接投入到燒杯的水中
（1）白磷燃燒的化學方程式為_____。
（2）通過什么現象能驗證燃燒的條件之一是“溫度達到可燃物的著火點”？_____
（3）在驗證可燃物燃燒需要氧氣時，燒杯中水的作用是_____。
（4）請指出圖中實驗設計的不足之處_____。
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【題目】銅是生活中常見的一種金屬，在生活、生產中有廣泛的應用。
（1）如圖為銅元素在元素周期表中的信息，銅元素的原子序數為___；
（2）銅離子(Cu2＋)的核外電子數為____________；
（3）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的_____性；
（4）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”（化學式：Cu2(OH)2CO3）。
某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的_____（選填實驗編號甲、乙、丙、丁）
（5）某興趣小組以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料（假設不含其他雜質）制取純銅。如圖是興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
查閱資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
（分析評價）
①步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是___________；
②步驟Ⅳ過程發生反應的化學方程式為__________________、_________________；
③同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是________（答一點）。
（拓展探究）在方案一中，小明和小麗分別取24克氧化銅，用CO還原，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體。為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
④一致認為________（填“小明”或“小麗”）的產物中肯定含有Cu2O；
⑤用CO還原4克CuO得到紅色固體a克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a的取值范圍為____________；
⑥可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有Cu2O，請簡述操作、現象及結論：_____。
（6）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將30g稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定本次生成氫氣的質量，實驗數據見表。試求：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的質量（g） | 10 | 10 | 10 |
本次生成氫氣的質量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
①m=____________。
②此黃銅樣品中銅的質量分數是多少_______？。
③稀鹽酸的溶質質量分數是_______。
④在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸質量關系的圖像。______
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【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用赤鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：
（資料）40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名稱為_____，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____（填字母序號）。
(2)向硫鐵礦燒渣中通入CO發生反應的化學方程式為__________。
(3)加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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【題目】CO2的制取和利用是熱門的研究課題。
（1）實驗室用圖1裝置制取CO2。
①反應原理用化學方程式表示為_____。
②儀器a的名稱是_____，裝藥品時先將_____加入錐形瓶中。
③實驗中證明錐形瓶中空氣已排盡的方法是_____。
（2）我國最新利用CO2的有關研究成果如下。
①“可呼吸CO2”電池：使用時，Na和CO2反應生成Na2CO3和一種非金屬單質。寫出此反應的化學方程式：_____。
②CO2轉化為甲醇：圖2所示為相關反應（未配平），參加反應的甲和乙的分子個數之比為_____。
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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示裝置，進行碳及碳的氧化物的有關性質探究。
（查閱資料）實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。
（1）在加入藥品前，首先應_____。
（2）從左側通入二氧化碳氣體，經過A處灼熱的炭粉，生成了_____（填化學式），該反應中碳表現為_____（選填“氧化性”或“還原性”）；
（3）一段時間后，B處的實驗現象為_____，發生反應的化學方程式為_____；
（4）實驗中，裝置D中的溶液逐漸排入燒杯E中，裝置D在本實驗中的作用為：①_____、②_____。
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【題目】化學來源于生活,又服務于生活，請用所學化學知識回答下列問題。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是_________________。
（2）古人在野外生火時常“鉆木取火”。“鉆木取火”滿足的燃燒的條件是____（填序號）。
A.提供可燃物 B.與氧氣接觸 C.達到燃燒所需的最低溫度
（3）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
（4）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________;
（5）鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨。由此得知鈦合金具有的優良性能是_____________。（答一點即可）
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【題目】某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答問題。
（教師提醒）它由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
（提出猜想）紅色粉末可能的組成，
猜想①：紅色粉末是Cu； 猜想②：紅色粉末是Fe2O3；
猜想③：紅色粉末是Cu 和Fe2O3的混合物
（實驗探究）同學們為確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。
反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 |
玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
（1）A裝置中發生反應的化學方程式_______，玻璃管中應該觀察到的現象是_________
（2）小蔣同學初步分析表中的數據后，馬上得出猜想_______（填“①”“②”“③”）肯定不正確，理由是_______________。
（3）有同學認為為了防止燒杯中液體倒吸，本實驗停止加熱前應先斷開A和B的連接，但小明認為不需要，理由是_________________
（反思評價）（4）實驗后小組內有同學指出：上圖裝置未進行尾氣的處理。于是有同學設計了用如圖裝置代替原裝置，則C裝置的作用有___________________（至少答兩點）。
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【題目】某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中還有少量黑色固體，針對這一現象及相關問題，他們開展了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的？
（查閱資料）1.稀有氣體一般與其他物質反應 2.光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。
（分析猜想）分析空氣中各種成分，進行猜想：
(1)猜想①是氧氣 猜想②是氮氣 猜想③是__________________
（實驗一）鎂帶與氧氣的反應
(一)甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如下表
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液質量/g | 二氧化錳質量/g | 收集時間/s |
1 | 10% | 20 | 40 | |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
(2)第 3 次實驗中，X 的值應為_____
(3)實驗結論：在相同條件下,___________________過氧化氫分解得越快。
(二)乙同學在量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把 20mL 某濃度的過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體的體積(如圖 )。數據如下表：
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒讀數/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
(4)請根據以上過程和實驗數據綜合分析，最終生成氧氣的體積是_____mL
(5)請在下面坐標圖中繪制出 0～10 min 生成氧氣體積隨時間變化的曲線_____________。
(三)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂
（實驗二）鎂帶與氮氣反應
(一)收集氮氣
(二)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
(6)實驗結論：鎂與氮氣在點燃條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2) 該反應的化學方程式是________
（探究結論 1）(7)綜上分析，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想__________(填序號)成立。
（探究結論 2）(8)如果用足量的鎂代替紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數比實際值______(填“偏大”或“偏小”)
（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量(如圖)，由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。
（實驗改進）同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進(如圖)。主要操作是：在實際容積為 180mL 的集氣瓶里，先裝進 50mL 的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
(9)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是______________
(10)若實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積為__________________mL
(11)集氣瓶里預先裝置的 50mL 水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度，其二則主要是_____________
（實驗與交流）
(12)為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置(圖 4)內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖 5 所示。Y 曲線表示的是_______________(填“溫度”或“氧氣濃度”或“壓強”)變化趨勢；X 曲線中 CD 段上升的原因是___________
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