Question

在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為      。 

Answer 1

7:80

解析試題分析：因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無(wú)剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設(shè)過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比。
假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g，由題意可知，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.4g，
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，所含CuSO₄的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g
==
解得：x=5.6g    y=16g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z          
= 
解得：z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算