Question

【題目】（7分）水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。

（1）下圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中，試管1產生的氣體是 ，寫出水在通電條件下反應的化學方程式 。

（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為__ __。

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 。

（4）為了進行農業選種，現將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為 。

（5）自來水中通入少量氯氣可以殺菌消毒，化工廠常用濃氨水檢測氯氣儲存設備或者輸氣管是否有氯氣泄漏。A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質	A	B	C	D
化學式	NH3	Cl2	N2
微觀示意圖

D的化學式為 。

若17 g A參加反應，則生成C的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）氫氣 2H2O通電2H2↑+ O2↑ （2） CaO + H2O === Ca(OH)2

（3）9:25 （4）400g （5）① HCl ②14

【解析】

試題分析：(1) 電解水實驗口訣：正氧負氫，氫二氧一，即與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，所以試管1產生的氣體是氫氣，反應的化學方程式：2H2O通電2H2↑+ O2↑

(2) 生石灰與水反應的化學方程式為：CaO + H2O === Ca(OH)2

(3) 20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，意思是在20℃時，100g水中達到飽和狀態最多溶解氯化鈉的質量為36g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比=36：100=9：25

(4) 將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，稀釋過程中溶質的質量不變，可設需水的質量為x，列式為：200g×30%=(200g+x)×10%，x=400g

（5）①根據微觀示意圖，可D的化學式為HCl，②所以該反應的化學方程式：2NH3+3Cl2=N2[來+6 HCl，根據方程式中A和C的質量關系34：28，所以若17 g A參加反應，則生成C的質量為14g