Question

【題目】實驗室內，某興趣小組利用三只收集滿二氧化碳氣體的燒瓶，按如圖 1 所示的 裝置，利用傳感器對二氧化碳性質進行探究。三個注射器內各裝入水、飽和石灰水、氫氧化 鈉濃溶液，并迅速將注射器內 85ml 液體全部注入燒瓶中，關閉活塞，振蕩燒瓶，冷卻至室 溫；三只燒瓶內氣壓變化如圖 2 所示。

資料 1：Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3

資料 2：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑

試回答下列問題：

（1）曲線 AB 段氣壓變化的原因是_____。

（2）曲線 2 所代表的實驗中發生的反應方程式為_____。

（3）對比曲線 1、2、3，能得出的結論是_____。

A.CO2 能與水發生反應

B.該溫度下，1 體積水約溶解 1 體積 CO2

C. NaOH 濃溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳

（4）圖 1 所示實驗中，用“注射器”而不用“長頸漏斗”的原因是_____。

（5）探究曲線 3 所代表的實驗后的溶液中溶質的成分：

①取少量該實驗后的溶液于試管中，滴入酚酞溶液后溶液呈紅色，僅由此現象，定性的 猜想燒瓶內溶液中溶質的成分為（寫出所有的可能）_________________ 。（填化學式，下 同）

②將試管加熱，未見氣泡產生；待試管冷卻至室溫后，加入足量的 BaCl2 溶液后，出現 白色沉淀，發生的反應方程式為：______；說明該溶液中存在溶質______；此 時溶液還是紅色，說明該溶液中還存在溶質_____。

Answer 1

【答案】 液體快速注入容器導致氣體壓縮，壓強增大 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ABC 長頸漏斗只能液封，無法做到完全密封，無法準確測量氣壓變化 Na2CO3和NaOH或Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 NaOH

【解析】(1)曲線AB段兩者還沒有充分反應，當液體快速注入容器導致氣體壓縮，壓強增大；(2)曲線2中吸收的二氧化碳的量大于曲線1小于曲線三，故是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，發生的反應方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，(3)觀察、對比曲線1、2、3，可以看出，CO2能與水發生反應，該溫度下，1體積水約溶解1體積CO2，NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳；(4)長頸漏斗只能液封，無法做到完全密封，無法準確測量氣壓變化；(5)①取少量實驗后燒瓶中的溶液于試管中，滴入酚酞試液后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故定性的猜想燒瓶內溶液中溶質的成分為可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3；②加入足量的BaCl2 溶液后，出現白色沉淀，是因為Na2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇和氯化鈉，發生的反應方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；此時溶液還是紅色，說明該溶液中還存在NaOH。