Question

【題目】一種奇妙的蠟燭，點燃后怎么吹也吹不滅，它看上去和普通蠟燭一樣，究竟是什么原因能讓蠟燭持續燃燒呢？

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，吹不滅的蠟燭是在燭芯上包裹一層一種金屬與少量稀土元素形成的合金粉末，著火點為150℃。蠟燭燃燒時，燭芯里的金屬不燃燒；蠟燭一熄滅，未降溫的金屬就燃燒起來，從而再將蠟燭引燃。
（1）【思考與解釋】蠟燭燃燒時，燭芯里的金屬為什么不燃燒？
。
（2）【實驗探究】小鶯通過查閱資料已知吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是銅、鐵、鎂或鋁中的一種，為確定該金屬成分，請你與他繼續探究并完成下列問題。(注：不考慮粉末中稀土元素對探究金屬性質的影響)
⑴提出問題：蠟燭芯內的金屬究竟是什么？
⑵猜想與假設：猜想一：蠟燭芯內的金屬是銅；
猜想二：蠟燭芯內的金屬是鐵；
猜想三：蠟燭芯內的金屬是鎂；
猜想四：。
（3）實驗驗證：

實驗	操作步驟	現象	結論
Ⅰ	取出燭芯內的打火石，用砂紙打磨	金屬是銀白色
Ⅱ	取少量打磨后的打火石于小試管中，滴加適量稀硫酸，觀察現象	金屬逐漸溶解，有無色氣體產生，溶液為無色
Ⅲ	取少量打磨后的打火石于小試管中，加入適量的氯化銅溶液，觀察現象	有紅色物質析出	該金屬可能是鎂

a.請寫出實驗Ⅲ中的化學反應方程式。
b.僅實驗Ⅲ中的現象不能證明該金屬一定是鎂，請說出理由。
（4）討論交流：
下圖是小鶯利用數字實驗測定的金屬與酸反應時裝置中壓強的變化曲線。請你回答以下問題：

①圖一中為什么鋁條與酸反應開始一段時間壓強變化不大？
②從圖一、圖二的曲線中找出一條有意義的信息： 。

Answer 1

【答案】
（1）燭芯周圍都是石蠟蒸氣，氧氣很少，燭芯里面的金屬難以有足夠的氧氣燃燒
（2）燭芯內的金屬是鋁。
（3）該金屬一定不是銅；該金屬一定不是鐵；Mg+CuCl2=MgCl2+Cu；金屬鋁也能與氯化銅溶液反應，生成紅色固體。
（4）鋁表面有致密的氧化膜；其它條件相同時，金屬顆粒越小，與酸反應速率越快
【解析】【思考與解釋】利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因為蠟蒸氣起到了隔絕空氣的作用；
【實驗探究】（2）根據蠟燭燭芯內的金屬可能是銅、鐵、鎂或鋁中的一種，故猜想四：蠟燭芯內的金屬是鋁；（3）打火石是銀白色，而銅是紫紅色的，所以該金屬一定不是銅；根據氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成無色的溶液則說明有沒有鐵存在；
金屬與鹽溶液反應的規律是活動性強的金屬可以從鹽溶液中置換出活動性比它弱的金屬分析可知：實驗3中可能會發生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，由于鎂、鋁、銅三種金屬中銅的活動性最弱，所以鎂與鋁都可以置換出硫酸銅中的銅，因此不能證明該金屬一定是鎂也可能是鋁；（4）①鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護作用，鋁條與酸反應開始一段時間壓強變化不大；
②金屬與酸反應時，先要打磨掉表面的氧化膜。
故答案為：燭芯周圍都是石蠟蒸氣，氧氣很少，燭芯里面的金屬難以有足夠的氧氣燃燒；蠟燭芯內的金屬是鋁；該金屬一定不是銅；該金屬一定不是鐵；Mg+CuCl2=MgCl2+Cu；金屬鋁也能與氯化銅溶液反應，生成紅色固體；鋁表面有致密的氧化膜；其它條件相同時，金屬顆粒越小，與酸反應速率越快。
物質的通途由物質的性質決定；物質燃燒的條件有三個：氧氣、可燃物、溫度達到物質的著火點，三者缺一不可。由此可得到的滅火原理有：隔絕氧氣、降低溫度至著火點以下、隔離可燃物。