Question

（6分）利用能源、節約能源、保護環境是我們大家共同關注的社會問題。
(1)下列物質：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料是___    _。
(2)為減少燃料燃燒對環境造成的污染，我國發射“嫦娥一號”的火箭使用C₂H₈N₂（偏二甲肼）和N₂O₄為推進劑，發生化學反應的生成物CO₂、N₂和H₂O。請完成該化學方程式：
1  C₂H₈ N₂ +     N₂O₄ ^_____     CO₂ +     N₂ +     H₂O
(3)煤燃燒時會排放出SO₂等污染物。在燃煤中加入石灰石可以大大降低廢氣中SO₂的含量。假設某火電廠在燃煤中加入石灰石，從燃煤燃燒后的廢渣中得到CaSO₃和 CaSO₄的混合物50t，若該混合物中含氧元素的質量分數為46%，則該混合物中含硫元素的質量為       t，相當于少排放_____ t二氧化硫。

Answer 1

（1）氫氣（1分） 
(2)  1  C₂H₈ N₂ +  2  N₂O₄ ="="    2  CO₂ +   3  N₂ +  4  H₂O  （1分）
(3) 12 （2分）    24（2分）

（1）氫氣燃燒后生成水，無污染，故為最清潔的燃料；
（2）根據質量守恒定律：化學反應前后原子的種類和數目保持不變，利用觀察法配平該化學方程式；
（3）在CaSO₃中鈣、硫元素質量比為40：32=5：4，在 CaSO₄中鈣、硫元素質量比為40：32=5：4，故在CaSO₃和 CaSO₄的混合物中鈣、硫元素的質量比也為5：4。由題意可知，50tCaSO₃和 CaSO₄的混合物應含硫元素的質量為50t×(1-46%)×4/(5+4)=12t，相當于至少排放SO₂的質量12t÷32/64=24t.