Question

【題目】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖曲線所示。回答下列問題：

（1）請仔細分析如圖數(shù)據(jù)，完成下表實驗記錄：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
生成氣體質(zhì)量（g）	0	____	____	____

（2）上述生成氣體________ g。

（3）計算該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)________。

（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液，至反應完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、_________，即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 稱量固體質(zhì)量

【解析】

解：（1）由圖表信息可知：實驗2，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0g；實驗3產(chǎn)生氣體質(zhì)量為1.2g；實驗4，鹽酸過量，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g；

（2）上述生成氣體的總質(zhì)量為2.2g；

（3）設(shè)：參加反應碳酸鈉的質(zhì)量為x。

x=5.3g

廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=；

（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，至反應完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)該反應的化學方程式，即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。