Question

【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ． 該裝置也可用于實驗室制氣體（任寫一種），化學方程式為 ．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有（填字母）． A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為 ． 若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體對應選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）＜；BC
（3）；偏��；B；密封；濃
【解析】解（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由制取氣體的裝置可知，反應物的狀態(tài)固體和液體，反應條件不需要加熱，利用這套裝置可選用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因為相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小，所以常溫下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應，酸性轉減弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有BC（3）①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為： ；在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質量分數(shù)偏小；②a由表中的數(shù)據(jù)可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強；b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑． 故答為：（1）分液漏斗，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）＜，B C；（3）①為 ，偏��；②a B，b密封，濃．
（1）根據(jù)常見儀器的圖形和名稱寫出標儀器的名稱；根據(jù)反應物生、成物寫出反應的化學方程式；根據(jù)制取裝置的原理分析反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇藥品制取氣體；（2）根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；（3）①根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)；根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質質量分數(shù)的變化；②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù)，分析硫酸的吸水性；b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析．