【題目】我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）.這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如下圖所示。
（1）物質丙屬于___________（填“無機物”或“有機物”）;
（2） 物質丁的化學式_________________；
（3） 參加反應的甲、乙物質分子個數比為________________。
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【題目】某碳酸鈉樣品，可能含有碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀中的一種或幾種雜質：為確定其成分，進行如下實驗
（1）取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸充分反應后，部分白色沉淀消失；
（2）另取10.6g該樣品粉未于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，生成4g氣體。下列說法中不正確的是（ ）
A.雜質中一定不含硫酸銅和碳酸鈣B.雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鉀
C.所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%D.該包粉末的組成有兩種可能
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【題目】用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。
已知：白磷的著火點為40℃。
（1）設計B、D的目的是________________________。
（2）能驗證可燃物需要O2的現象是_______________________。
（3）A～D中，可不做的實驗是___________（填序號）。
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【題目】閱讀資料，完成下列問題
資料一:未來的“鋼鐵”——鈦 (Ti)這種以希臘神話中的大力神泰坦命名的金屬,它具有鋼鐵般的強度，卻不像鋼鐵那么沉重;它又像鋁質輕，抗腐蝕，但其強度卻比鋁高得多。鈦和鋁鐵一樣，可以與一些金屬元素形成合金，提高和改善它的力學性能與物理特性，以適應不同的需要。鈦合金還有一種既耐高溫又耐低溫的特殊本領，是制造輪船、軍艦的理想材料。工業上在高溫和稀有氣體的保護下，用鎂和四氯化鈦發生置換反應來制取鈦。這樣得到的鈦是多孔的海綿鈦，還要經過一系列的加工過程，才成為工業用的鈦材。
資料二:“敲不碎、 砸不爛”的“玻璃之王”——金屬玻璃又稱非晶態合金，它既有金屬和玻璃的優點，又克服了它們各自的弊病。如玻璃易碎，沒有延展性。金屬玻璃的強度卻高于鋼，硬度超過高硬工具鋼，且具有一定的韌性和剛性。幾乎所有的金屬都可通過快速凝固的方式成為金屬玻璃，人們最初使用的是一種金硅合金。現在常常用鐵作為主要材料。
(1)金屬玻璃屬于______________(填“合成材料”“金屬材料”) ;
(2)根據材料，寫出工業冶煉鈦的化學方程式__________________。
(3)從金屬資源保護的角度分析，新一代金屬雖解決了防腐蝕的問題:但我們仍需要注意①回收再利用②_____________；③尋找金屬代用品。
(4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________________。
A濾渣中一定有Ag,濾液中一定有Zn(NO3)2
B若濾液為藍色，濾液中一定沒有AgNO3, 一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3
C若濾液中只有一種溶質，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
D向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Zn、Fe、 Ag
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【題目】有一包固體物質，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進行如下實驗。
(1)取少量固體按以下流程實驗
根據步驟①可知固體中一定不含有_______________(填化學式)。
(2)向白色沉淀B中滴加過量稀鹽酸，發現仍有部分固體剩余;則固體物質中的成分中一定有的是________(填化學式)。
(3)為進一步確定固體中可能含有的物質，興趣小組進行如下探究:
[猜想與假設]
猜想一:氯化鉀
猜想二:氫氧化鈉
猜想三:_________________
實驗操作 | 實驗現象 | 結論與評價 |
1. 取少量溶液C于試管，滴加無色酚酞試液 | __________ | 猜想一不成立 |
2.另取少量溶液C于試管，滴加過量稀硝酸后,再滴加___________溶液 | __________ | 猜想三成立 |
[反思交流]工業流程步驟②中不能將Ba(NO3)2溶液換成Ba(OH)2溶液的原因是:__________________。
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【題目】酸、堿、鹽是初中化學學到的重要化合物。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學性質，是因為____________；右圖是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時pH變化示意圖，X代表的是______________溶液。
（2）寫出鹽酸除鐵銹（Fe2O3） 的化學方程式____________________。
（3）用圖1裝置進行實驗，先后將兩種溶液快速全部推入（推入一種溶液充分反應后，再推入另一種溶液），測得一段時間內壓強變化如圖2所示。
①先推入的溶液是___________。
②bc段壓強不變，其原因是什么___________?
③cd段壓強變大，其原因是什么___________? （用化學方 程式表示）
（4）像氫氧化鈉與稀鹽酸的反應、CO2 與氫氧化鈉的反應，對于這些無明顯現象的化學反應，要證明反應確實發生了，你的設計思路是____________________。
（5）某純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取12g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。
①求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數___________。
②若要計算CaCl2溶液的質量分數，可使用右圖中__________點 （從a、b、c中選擇）對應的一組數據。
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【題目】初中化學中的幾種常見物質有下圖所示的轉化關系（部分生成物已略去）。其中B是最常見的溶劑，E的溶液呈藍色，G是全世界年產量最高的金屬單質。
（1）寫出A物質的化學式_____；
（2）寫出反應③的化學方程式_____；
（3）反應⑤的基本反應類型是_____。
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【題目】工業制備蔗糖的流程如下圖所示。
（1）操作A名稱是____。
（2）關于工業制備蔗糖，下列說法正確的是___（選填序號）。
A 甘蔗中不含人體所需的營養素
B 在實驗室中進行操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同
C 為得到更多的蔗糖固體，進行操作C時應將水分蒸干再停止加熱
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【題目】某食鹽樣品中含少量MgCl2、CaCl2等雜質，由食鹽樣品制取純凈NaCl的過程如下：
（1）操作a的名稱是________,試劑A的名稱是__________。
（2）加入過量的NaOH溶液，除去的離子是_______(填離子符號)。
（3）加入過量的Na2CO3溶液，所發生反應的化學方程式為____________。
（4）試劑A的作用是_________。
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