Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用15g石灰石樣品，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體的質量	12g	9g	6g	5g	5g

請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？
（2）最終生成二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由4、5次實驗的數據可知最后剩余的5克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為15g﹣5g=10g；

石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=66.7%

（2）解：設生成CO2的質量為x．

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
10g					x

x=4.4g

【解析】根據由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數；由碳酸鈣的質量可以根據化學方程式計算出生成的二氧化碳的質量即可．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．