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【題目】超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將CO2分解為炭．下列推測不合理的（）

A. 超細鐵微粒在反應中可能做催化劑

B. 該反應有助于減少溫室氣體排放

C. 該反應的另一產物可能是O2

D. 該反應屬于化合反應

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化碳在潮汐鐵微粒的作用下能在低溫下分解生成碳，超細鐵微粒可能是催化劑，故A正確；B、該反應時二氧化碳分解生成了碳，能減少空氣中二氧化碳的排放，故B正確；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，故另一種物質可能是氧氣，故C正確；D、該反應是一種物質參加反應，不可能是化合反應，故D錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為___________；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現___________的現象。結論：該樣品是a處溶液。

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。	________	該樣品為b處溶液。

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀不飽和溶液100g。

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣 g。

（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。某小組同學設計并進行

實驗，探究銅生銹的條件。

【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用右圖裝置（銅片長

8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續觀察30天。

編號	主要實驗操作	實驗現象
1	充滿純凈的O2	銅片均無明顯變化
2	充滿純凈的CO2
3	充滿經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水
4	加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2
5	加入經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2
6	充入10mL O2，再充入10mLCO2
7	加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重

【解釋與結論】

（1）實驗3中，要使用經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。

（2）實驗5的目的是_______。

（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是_______。

【反思與評價】

（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。

（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。

（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因

可能是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣分離獲得的是

A. 用作醫療急救的氧氣 B. 用作焊接保護氣的稀有氣體

C. 用作食品防腐劑的氮氣 D. 用作清潔燃料的氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】區別二氧化碳、氧氣和空氣三種氣體，應采用的方法是

A．將氣體分別通入水中

B．將燃燒的木條分別伸入集氣瓶中

C．將氣體分別通入澄清的石灰水中

D．用帶火星的木條分別伸入集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有30℃時的氯化鈉飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質的質量分數不變的是

A. 溫度不變，向溶液中加入氯化鈉晶體 B. 溫度不變，向溶液中加入水

C. 升高溫度蒸發掉一部分水，溫度保持在40℃ D. 降溫至10℃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

	實驗操作	現象	結論
第1組		①(選填“鋅粒”或“鋅粉”)反應更加劇烈。	反應物表面積越大，反應速率越大。
第2組		鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。	反應物② 越大，反應速率越大。
第3組		置于熱水的試管反應更加劇烈。	溫度越高，反應的速率越大。