Question

【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
（1）（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（2）（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究． 點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為（寫化學式）．
對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】
查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固體可能是MgCO3；
②白色固體可能是；
③白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2 ．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液，觀察到 ， 則白色固體一定含有MgCO3 ．
查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ， 再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）增強
（2）H2；Mg（OH）2；稀鹽酸；有氣泡產生；Mg（OH）2；84：29或29：84
【解析】解：（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強． 故填：增強．
（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H2 ．
故填：H2 ． （2）白色固體可能是MgCO3 ， 白色固體可能是Mg（OH）2 ， 白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2 ．
故填：Mg（OH）2 ． 【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO3 ．
故填：稀鹽酸；有氣泡產生．
②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是1.8g．
故填：Mg（OH）2 ．
解：設氫氧化鎂的質量為X，

Mg（OH）2 MgO+	H2O，
58	18
x	1.8g

= ，
X=5.8g，
則碳酸鎂的質量為：22.6g﹣5.8g=16.8g，
氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．
故填：84：29或29：84．
（一）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（二）氫氣燃燒能夠產生淡藍色火焰，不能與氫氧化鈣反應；
【猜測】
根據質量守恒定律可以判斷物質的組成情況；
【實驗】
碳酸鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；
通過計算可以判斷物質的質量比．