Question

12．一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后：
①若質(zhì)量增加，一般是有氣體參加了反應(yīng)．如：Fe+O₂$\stackrel{點燃}{→}$Fe₃O₄，根據(jù)質(zhì)量守恒，參加了反應(yīng)的mFe+mO₂=mFe₃O₄，所以質(zhì)量增加了．即反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了．
②若質(zhì)量減少，則是生成了氣體．如：KClO₃$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O₂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，mKClO₃=mKCl+mO₂，因為生成的氧氣質(zhì)量沒有稱量，所以質(zhì)量減少了．即反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了．所以，要探究有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行．

Answer 1

分析 驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．

解答 解：一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后：
①若質(zhì)量增加，一般是有氣體參加了反應(yīng)．如：Fe+O₂$\stackrel{點燃}{→}$Fe₃O₄，根據(jù)質(zhì)量守恒，參加了反應(yīng)的m_Fe+m_O2=m_Fe3O4，所以 質(zhì)量增加了．即反應(yīng)后，固體質(zhì)量 增加了．
②若質(zhì)量減少，則是生成了氣體．如：KClO₃$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O₂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m${\;}_{KCl{O}_{3}}$=m_KCl+m${\;}_{{O}_{2}}$，因為生成的氧氣質(zhì)量沒有稱量，所以 質(zhì)量減少了．即反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少 了．所以，要探究有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在 密閉容器內(nèi)進行．
答案：質(zhì)量守恒定律；①mFe；mO₂；質(zhì)量增加了；增加；②mKCl+mO₂；質(zhì)量減少了；減少；密閉．

點評 本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關(guān)鍵．