Question

【題目】小明同學(xué)用某石灰石樣品做如下實(shí)驗(yàn)：稱量12g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒瓶中，再往燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，物質(zhì)的揮發(fā)質(zhì)量視為零)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為147.6g。求：

(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______g。

(2)12g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是____?(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】4.4 10g

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

（2）設(shè)12g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x

答：12g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g。