鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質量。
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當地豐富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經高溫轉化為A和B，該反應屬于_____________（填基本反應類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到 ，證明殘渣中含有石灰石。
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求：利用這種方法生產50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：
（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是 。
（2）裝置A中發生反應的方程式為 。
（3）實驗裝置B中的現象是 ，發生反應的化學方程式為 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是 。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續實驗探究：
回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式： 。
（2）有色溶液B中含有的溶質： （填化學式）。
（3）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。
| XXX兒童咀嚼片（60片裝） |
| [主要成分]：碳酸鈣、維生素 [功效]：補鈣 [規格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質量分數為_________．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫生建議“補鈣”。
（1）醫生建議“補鈣”是指補鈣 （填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為 。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現象為 ；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量分數．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應中各物質的相對分子質量：Cu2（OH）2CO3～222
HCl～36.5 CuCl2～135 CO2～44 H2O～18）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質量變為78噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO3的質量分數為多少？
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