Question

【題目】溶解度是解決溶液相關問題的重要依據(jù)，請根據(jù)右圖溶解度曲線解決下列問題（M、N均不含結(jié)晶水）：

（1）溫度為℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）若M中混有少量N，可采用的方法提純M．

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）65；不變
（3）降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，溫度為t2℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t1℃時，M物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g，質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=23.1%，保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=23.1%，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將不變；（3）M物質(zhì)的溶解度隨溫度的試管而增大，所以若M中混有少量N，可采用降溫結(jié)晶的方法提純M．
所以答案是：（1）t2；（2）65，不變；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
【考點精析】利用結(jié)晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．