Question

【題目】工業上，煅燒石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要含碳酸鈣80%的石灰石質量是多少？（寫出詳細的解題過程）

______________________

Answer 1

【答案】解：設需要CaCO3的質量為X

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

石灰石的質量=100t÷80%=125t

答：需要石灰石125t

【解析】利用化學方程式，根據氧化鈣與碳酸鈣反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。在將純凈的碳酸鈣的質量轉化為含碳酸鈣80%的石灰石的質量。

設需要CaCO3的質量為x；

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

含碳酸鈣80%的石灰石的質量=100t÷80%=125t

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石質量為125t。