Question

【題目】珍珠除了用于制作首飾外，還可制成珍珠粉入藥。珍珠的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組同學稱取11.00g珍珠樣品，將120.00g稀鹽酸平均分成六次加入(假設珍珠中其它成分不與鹽酸反應)，測定每次加入稀鹽酸充分反應后，產生二氧化碳的總質量如下表所示：

加入稀鹽酸的次數	1	2	3	4	5	6
加入稀鹽酸的質量/g	20.00	20.00	20.00	20.00	20.00	20.00
充分反應生成二氧化碳的總質量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	4.40	4.40

(1)第6次加入稀鹽酸后，產生二氧化碳的質量不繼續增加的原因為___________。

(2)計算該珍珠樣品中碳酸鈣的含量(即珍珠中碳酸鈣的質量占珍珠質量的百分數為______，精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 第5次加入稀鹽酸后，碳酸鈣已完全反應 90.9％

【解析】（1）由于第5次加入稀鹽酸后，碳酸鈣已完全反應，第6次加入稀鹽酸后，產生二氧化碳的質量不繼續增加；

（2）解：設珍珠樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.40g

解得：x=10.00g

所以該珍珠中碳酸鈣的含量為×100％=90.9％

答：該珍珠樣品中碳酸鈣的含量為90.9％。