【題目】丁基鋰（ C4H9Li）是橡膠合成工業中的常用試劑，它是白色粉末熔點﹣95℃、沸點80℃，遇水或空氣易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是（ �。�
A. 丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的
B. 丁基鋰運輸或使用過程中如果發生燃燒，可以用水澆滅
C. 丁基鋰中碳元素質量分數為75%
D. 丁基鋰中碳氫元素質量比為4：9
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【題目】某實驗小組欲配制200g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，按下述步驟操作，請填空：
(1)計算：需要氫氧化鈉___g，水___mL．
(2)稱量：調節天平平衡后稱量所需的氫氧化鈉時，發現托盤天平的指針偏右，此時應___(填序號)．
A 增加適量的氫氧化鈉 B 減少適量的氫氧化鈉 C 調節天平的平衡螺母
(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌其目的是____．這樣得到200g 10%的所需溶液．
(4)若要使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向此溶液中加入氫氧化鈉__g，或蒸發掉水___g．
(5)氫氧化鈉溶液的pH＞7，要減小其pH值可以采取哪些不同的措施，請列舉三項：___；___；___．
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【題目】食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：
（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質是_________________。
（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是_______（用化學方程式表示。）
（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？
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【題目】某小組同學利用傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。
25℃時，向等體積、含有等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，利用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示，將圖1、圖2的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。
回答下列問題：
（1）等體積、含有等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液中堿性較強的是_____。
（2）a點的溶質為_____，b點前發生反應的化學方程式為_____。
（3）含有等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，加入足量的鹽酸，產生二氧化碳的質量_____。
A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多 D 不能確定哪個多
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【題目】下圖中的①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.
請你回答下列問題.
（1）氧元素的原子序數為______，鈣元素的相對原子質量為_________.
（2）B粒子屬于________（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，X=_______.
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是___________（填序號）.
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【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，他們在老師指導下，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式：_____。
（2）小華發現燃燒所得固體的質量大于消耗的鎂條質量，他據此認為該反應不遵循質量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小華的觀點，理由是_____。
（3）小紅按如圖裝置進行實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
（提出問題）黃色固體是什么物質？
（查閱資料）①鎂與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；②氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣。
（做出猜想）黃色固體為氮化鎂。
（實驗探究）請你設計實驗，驗證猜想：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取足量的黃色固體加入試管，然后滴入適量的_____，并將_____放在試管口 | _____ | 猜想正確 |
（反思與交流）
①通過上述探究活動，你對燃燒有什么新認識：_____。
②空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，這是因為_____。
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【題目】如圖是初中化學中某些常見化合物的轉化關系，其中X是一種重要的建筑材料，A不支持燃燒，可用于滅火，B與水反應放出大量的熱。請根據所學化學知識回答：
（1）A的化學式：________________________。
（2）反應②的化學方程式為_________________，該反應是____________（填基本反應類型）。
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【題目】化學興趣小組利用圖示裝置測定空氣中氧氣的體積分數。下列說法不正確的是
A. 白磷不足，會使測定結果偏小
B. 實驗中注射器活塞先向右移動、后向左移動
C. 膠頭滴管與注射器中的水，作用是相同的
D. 若注射器活塞最終停在10 mL刻度處，說明空氣中氧氣體積分數約為1/5
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【題目】如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。
(1)圖1中，證明氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的實驗現象是____。
(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸___(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應的化學方程式是___。
(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。溫度先升高后降低的原因是___。
(4)某時刻測得溶液的溫度是t1℃，a、b兩點對應的溶液中共同微粒有____(填符號)。
(5)當溫度為t2℃時，證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是____。
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