Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組為研究合金中銅的含量，取樣品 15g進行如下操作。

（1）操作①的名稱是_____。該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____。

（2）加入稀硫酸發生的反應的化學方程式為_____。

（3）最后稱得黃色固體為 13g，得到含銅量為 86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是_____。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 由于銅覆蓋在鋅的表面，使鋅不能完全參加反應（或黃銅沒有研磨得足夠細，使部分鋅沒有參加反應）

【解析】

（1）根據過濾的原理和操作分析回答；

（2）根據鋅能與稀硫酸反應寫出反應的化學方程式；

（3）根據生成的銅覆蓋在鋅的表面分析回答。

（1）操作①能將固液分開，名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。故填：過濾，漏斗。

（2）加入稀硫酸發生的反應的是鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（3）最后稱得黃色固體為13g，得到含銅量為86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是：由于銅覆蓋在鋅的表面，使鋅不能完全反應（或黃銅沒有研磨得足夠細，使部分鋅沒有參加反應）。故填：由于銅覆蓋在鋅的表面，使鋅不能完全參加反應（或黃銅沒有研磨得足夠細，使部分鋅沒有參加反應）。