Question

32、化學課上，智老師展示兩瓶無標簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學們設計不同的區別方案，并進行實驗”．幾分鐘后，我們設計了多種方案．
（1）我設計出的二種不同的區別方法是：

用酚酞試液或石蕊試液做試劑

、

用碳酸鈉做試劑

．
（2）交流實驗方案時，羅宇同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區別；反方觀點：無法區別．
我贊同

反方

（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是

雖二氧化碳不與鹽酸反應，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發生反應時無明顯現象，因此不能對二者進行區別．

．
驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發生了反應，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現象、結論）

向生成物的溶液中滴加稀鹽酸，如果有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應

．
（3）在上述探究過程中，要注意安全，因為

鹽酸和氫氧化鈉都具有很強的腐蝕性

．
（4）小結時，思揚同學說：“堿與二氧化碳反應生成鹽和水”，我能寫出二氧化碳與另一種堿反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的性質差異，可以選取酸堿指示劑、碳酸鹽溶液等區別兩種物質；
（2）區別物質，所選取的試劑與欲區別的物質發生反應時要有明顯可觀察到實驗現象；若無明顯現象，可通過檢驗反應后的生成物進行進一步檢驗反應是否發生；
（3）化學藥品有的有腐蝕性有的有毒，使用時要注意安全，避免傷害事故；
（4）根據反應規律，選取適當物質進行反應，寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅、酚酞試液不變色，而氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅；稀鹽酸能與碳酸鹽反應放出二氧化碳，而氫氧化鈉溶液與可溶性的碳酸鹽不能生成沉淀而不反應；
故答：用酚酞試液或石蕊試液做試劑，用碳酸鈉做試劑；
（2）選取二氧化碳做試劑，二氧化碳不與稀鹽酸反應，通入無明顯現象；二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉和水，但生成的碳酸鈉能溶于水且無色，通入二氧化碳后觀察不到任何現象．因此，用二氧化碳做試劑從現象上不能區分出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液；
故答：反方；雖二氧化碳不與鹽酸反應，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發生反應時無明顯現象，因此不能對二者進行區別．
通入二氧化碳后雖然觀察不到任何現象，但反應的生成物碳酸鈉遇酸能放出二氧化碳氣體，可以使用稀鹽酸對反應后的生成物進行檢驗以驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應；
故答：向生成物的溶液中滴加稀鹽酸，如果有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；
（3）氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，使用時不要直接接觸，防止被腐蝕造成傷害；鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體具有刺激性，不要直接聞其氣味；
故答：鹽酸和氫氧化鈉都具有很強的腐蝕性；
（4）堿與二氧化碳反應生成鹽和水，二氧化碳氣體與堿反應要在溶液中進行，所以其中堿應為可溶性堿，堿是金屬與氫氧根組成的一類化合物；常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣；
故選Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：堿類物質大多數不溶于水，可溶性的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水，氫氧化鈣微溶，作為反應物時一般也當作可溶性堿使用．