Question

（2006?咸寧）有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，恰好與100g稀鹽酸完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水．）
求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析：根據化學方程式進行有關計算即可，溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%．

解答：解：（1）設參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為x，生成CO₂的質量為y．
CaC0₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100         73             44
12.5g×80%  x               y

100

12.5g×80%

=

73

x

，

100

12.5g×80%

=

44

y

解得：x=7.3 g，y=4.4 g，
（2）稀鹽酸的溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：生成二氧化碳的質量為4.4 g，稀鹽酸溶質的質量分數為7.3%．

點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質量守恒計算物質的質量，注意計算格式的規范性．