【題目】（6分）某化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式 ；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為 ；
（4）所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為 。
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O（2）100:44=X：8.8g；（3）80%；（4）10%（5）60 g
【解析】
試題分析：根據質量守恒定律可以知道產生的二氧化碳的質量是=100+25+110.8-227=8.8克；設參加反應的碳酸鈣的質量為 X ,生成的氯化鈣的質量為Y，需要鹽酸的質量為Z，
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73 111 44
X Z Y 8.8克
列比例式得：100：X=73：Z=111：Y=44:8.8克 求得X=20克 Y=22.2克 Z=14.6克
碳酸鈣的質量分數為=20／25×100%=80% ，所得不飽和溶液中溶質的質量分數=22.2／（227-5）×100%=10%；
需要的鹽酸的質量分數=14.6克／100×100%=14.6%，設需要36.5%的濃鹽酸質量為W，則：150×14.6%=36.5%W，解得W=60.
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【題目】復方篙甲醚是一種治療瘧疾的有效藥品．下列說法正確的是
A．復方篙甲醚屬于有機物
B．復方篙甲醚由47個原子構成
C．復方篙甲醚的相對分子質量為298g
D．復方篙甲醚中C、H、O三種元素的質量比是16：26：5
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【題目】有關實驗操作正確的是（ ）
A．加熱蒸發皿時墊上石棉網 B．將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量
C．在量筒中溶解氯化鈉固體 D．將pH 試紙侵入待測液中測定pH
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【題目】用化學方程式解釋生活或生產中的現象，下列化學方程式書寫正確的是
A．通常雨水pH==5．6 的原因 SO2+H2O===H2SO3
B．將雞蛋放入鹽酸中，蛋殼表面有氣泡： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C．工業上用赤鐵礦煉鐵的主要反應： 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
D．成語：“滴水穿石”的反應： Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O
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【題目】(5分)別拿土豆不當糧食，據報道：我國即將啟動“馬鈴薯(即土豆)主糧化”戰略，推進把馬鈴薯做為第四大主糧。今后把土豆加工成饅頭、面包、面條等做為餐桌上的主食，如圖是土豆種植。試回答：
（1）土豆中含有主要營養素的化學式為_____________；
（2）秧苗矮小會影響土豆的產量，為保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱，施加的一種化肥是___________；
（3）種植馬鈴薯要求土壤溶液呈微酸性,在測定土壤pH時，小明將少量土壤放入大燒杯底，加大半杯蒸餾水，攪拌過濾，將濾液涂在pH試紙上觀察。這種測定方法不是土壤溶液真實的pH值，原因是______________________________________；
（4）我國今后把土豆由副食列為主食對待，從化學的角度說，理由是____________________________。
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【題目】（9分）實驗室里現有高錳酸鉀、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器和相關物品：
（1）利用上述儀器組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，將實驗裝置圖補充完整；
（2）若補充一種儀器① （填儀器名稱），利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為② 。為了得到較純凈的氧氣，可以利用排水法收集氧氣（如圖所示），開始收集的時刻是③ ，收集過程中會看到有氣泡產生，瓶內水面④ ，這是因為氧氣⑤ ，造成瓶內氣體壓強⑥ 的緣故。
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【題目】（4分）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
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