Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是 。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：

CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是 （填化學式）；

（2）方法2中氣體X是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為 。該反應需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應器放置在 中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是 （填化學式）；

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能 ；

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是 （填“方法1”或“方法2”）。

Answer 1

【答案】（1）使反應充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．

【解析】

試題分析：（1）方法1中攪拌的目的是：使反應充分，提高原料利用率，因為攪拌可使原料充分混合；依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，所以化學方程式中缺少的是H2O；NH4Cl既出現在了反應物中，也出現在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環使用的物質是NH4Cl；

（2）雞蛋殼的主要成分是CaCO3，CaCO3在高溫的條件下生成CaO和CO2，所以X是CO2；在實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，用澄清石灰水來檢驗二氧化碳；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水、水反應生成過氧化鈣晶體，則化學方程式為：Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO28H2O；因為反應需控制溫度在0～2℃，而冰水混合物的溫度是0℃，所以可將反應器放置在冰水中；在化學反應中，反應物不一定會全部轉化為生成物，而該反應中只有氫氧化鈣是固體反應物，所以獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）2；

（3）已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發外，還能使CaO2分解；

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法1中有副產物氯化銨，方法2中沒有副產物，所以上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是：方法2。