Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖�灰石（該固體的主要成分是CaCO3）中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_____克。

（2）當(dāng)稀鹽酸加到_____克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（3）求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）

Answer 1

【答案】20 80 18.25%

【解析】

（1）由圖可知，石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為24g4g=20g，故填20。

（2）由圖可知，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為80g時(shí)，固體的質(zhì)量不再減少，則此時(shí)加入的稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，故填80。

（3）解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

100：73=20g：80gx

x=18.25%

答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。