【題目】（6分）觀察下圖并回答問題:
由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+ 和OH- 之間的反應，此反應可表示為:H++0H-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
[練習] 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO3 溶液反應: 。
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應: 。
[歸納] 復分解反應的實質是:陰陽離子結合生成 的反應。
[應用] 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-
【答案】[練習] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
[歸納] 沉淀、氣體和水 [應用] d
【解析】
試題分析：[練習] HCl溶液與AgNO 溶液反應的離子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓；
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
[歸納] 復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀、氣體和水的反應
[應用] a、H+和CO32-相互結合形成H2CO3，不穩定會分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互結合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互結合形成藍色沉淀Cu (OH）2，d可以大量共存，故選d
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
硝酸鉀的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
氯化鈉的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）從表中數據分析，溶解度受溫度影響較大的物質是__________，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在 __________（填字母序號）之間．
A．20℃～30℃ B．30℃～40℃ C．40℃～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的__________（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質的質量分數為__________（精確到0.1%）．
（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】全面正確認識物質是化學學習的重要方法，氧氣是初中化學常見的一種物質，下面是關于氧氣的部分實驗。根據裝置回答問題：
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)實驗一是測定空氣中氧氣的含量，實驗中測得氧氣體積小于空氣體積的1/5，原因可能是___________（寫一條）。
(3)實驗二是實驗室制取氧氣，采用圖示方法收集氧氣的原因是________，反應的化學方程式是______。
(4)實驗三是探究燃燒的條件，觀察到_______現象時，說明燃燒需要有氧氣參加。實驗中熱水的作用是________。
(5)實驗四是探究鐵生銹的條件，通過這個實驗得出日常生活中鐵的銹蝕與________有關。
以上氧氣的實例告訴我們，物質一般都有兩面性，既有利的一面，也有弊的一面，我們要趨利避害，使我們的生活變得更加美好。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】放電條件下，氮氣能和氧氣化合生成一氧化氮，一氧化氮在常溫下能與氧氣迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；在高溫、高壓、催化劑的條件下，氮氣能與氫氣化合反應生成氨氣（C），進而生產出尿素（D）等其它的氮肥。請根據下列物質的微觀示意圖回答問題。
A B
C D
（1）四種物質中，屬于氧化物的是________（填序號）。
（2）每個D分子是由 個原子構成的。
（3）氨氣（C）中氮元素的化合價為 。若氮元素的化合價為+5，其氧化物的化學式為 。
（4）寫出A →B反應的文字表達式 ，基本反應類型為 。
A 、B兩種物質的組成元素相同，但化學性質不同的理由是 （從微觀角度解釋）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是__________。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。_________。
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。______。
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是________。
在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由。
__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用下列三種方法制取氣體制取O2：2KClO3
2KCl＋3O2↑
制取CO2：
制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
已知：Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式____。
（2）下列有A、B、C三種發生裝置和D、E兩種收集裝置，請回答下列問題：
①寫出圖中儀器Ⅱ的名稱是____；
②用D裝置收集Cl2時，Cl2應從____管口（填導氣管接口處的字母）進入瓶中。
③用A裝置制取氧氣后，從剩余固體中分離出MnO2的實驗步驟有溶解、過濾和洗滌。過濾時玻璃棒的作用是____。
（3）下列對制取三種氣體的分析中不正確的是____。
A 制取CO2和Cl2的發生裝置相同
B O2、CO2和Cl2都能用向上排空氣法收集
C 制取Cl2 的反應中MnO2是催化劑
D 用E裝置收集O2時，O2應從d管導入
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硅是一種重要的工業原料，下圖是制備高純硅的工藝流程圖，下列說法正確的是
A. 流程圖中可循環利用的物質是HClB. 反應I是化合反應，反應II是置換反應
C. 操作I的名稱是過濾，所得粗硅不需要用水洗滌D. 反應II要在無氧氣環境中進行，主要目的是防止硅被氧化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究．
（1）該小組設計如圖1研究鐵的冶煉．
①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是_______．
②硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是_____．
（2）該小組又設計如圖2裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內壓強的變化．壓強與時間變化關系如圖3所示：錐形瓶內壓強下降的原因是__________。
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