Question

【題目】在某次探究活動中，小明同學往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現象，即認為兩者沒有發生化學反應，小亮同學卻有疑問。

（提出問題）在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反應嗎

（猜想假設）(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反應

(2) ________________________；

（查閱資料）(1) 可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子

(2) 部分堿、鹽的溶解性表(室溫)

（進行實驗）

（解釋與結論）(1) 根據實驗1中無明顯現象，可得到的結論是 _________ (選填字母編號)

A. 混合溶液中沒有NaCl B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2；

C. 混合溶液中沒有NaHCO3 D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物

(2) 實驗3中生成的沉淀為_____________(填化學式)，該沉淀中的陰離子只能來源于實驗_____(選填“1”或“2”)所得到的溶液，則實驗_____(選填“1”或“2”)必定發生了化學反應，寫出該反應的化學方程式____________________。

(3) 依據上述實驗及分析，猜想_________成立。

（總結反思）

兩種溶液混合，未能觀察到明顯現象而化學反應_______(選填字母編號)

A.一定沒發生 B. 一定發生了 C. 不一定沒發生

Answer 1

【答案】 在溶液中，NaHCO3和NaOH不反應 D BaCO3； 2； 2 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 一 C

【解析】

（1）NaHCO3和NaOH要么反應，要么不反應，故猜想2是在溶液中，NaHCO3和NaOH不反應；

（2）實驗1將碳酸氫鈉和氯化鋇混合后沒有明顯現象，說明混合后沒有沉淀生成，故選D；

（3）實驗3中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉又于氯化鋇反應生成BaCO3沉淀；故碳酸根離子來源于實驗2中；故實驗2中必定發生了化學反應，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應方程式為NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；

（4）由上可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉發生了反應，故猜想一正確；兩種溶液混合，未能觀察到明顯現象有兩種可能，一種是發生了反應但是無明顯現象，另一種是不發生反應，故選C。