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請仔細觀察如圖：

（1）該圖所示反應的基本反應類型為

置換反應

．
（2）試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：

在溶液中鋁比銅活潑每2個鋁原子失去6個電子變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子

．
（3）寫出該圖所示反應的化學方程式：

2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃

．

分析：根據已有的知識結合題干提供的信息進行，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故填：置換反應；
（2）據圖可以看出，每個鋁原子失去3個電子變成鋁離子；每個銅離子得到2個電子變成銅原子，故填：在溶液中鋁比銅活潑每2個鋁原子失去6個電子變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子；
（3）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故填：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序與微觀模擬圖，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

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[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色．
（1）若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用

稀鹽酸或稀硫酸

溶液（填一試劑）加以檢驗．
[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象．
（2）比較步驟一、二，你能得出的結論是：

氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應的進行或
銅鹽溶液中酸根離子種類不同）

．
[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表．
（3）試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置．