Question

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.X為FeCl2
B.化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1
C.方程式中a和b的比為1：2
D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：銅具有還原性，將+3價(jià)的鐵還原為+2價(jià)的鐵，因此X為氯化亞鐵，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒可推測(cè)出;反應(yīng)原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，B正確；方程式中a和b的比為2：1，C錯(cuò)誤；設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x，則

2FeCl3+Cu═	CuCl2+	2FeCl2
	135	254
	13.5g	x

= ，x=25.4g

，D正確．

本題選C．

【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．