【題目】我國科學家將金屬鈉在一定條件下與CO2反應獲得金剛石。反應的化學方程式為：4Na+3CO2 
2Na2CO3+C．下列說法不正確的是（ �。�
A. 該反應是置換反應
B. CO2和C在一定的條件下可以相互轉化
C. 金剛石和活性炭是同一種物質
D. 該反應中物質的類別有單質、氧化物和鹽
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【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：
序號 | 加入稀鹽酸質量（g） | 剩余固體質量（g） |
第1次 | 10 | 6 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 3 |
第4次 | 10 | 3 |
（1）如表中m的數值應該為_____。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數_____（最后結果保留一位小數）。
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數___________？（寫出計算過程，最后結果保留一位小數）
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【題目】下圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于置換反應
B. 生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成
C. 生成物丁中碳和氧元素的質量比為1:2
D. 參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7
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【題目】如圖給出了在實驗室中制取氣體時常用的部分儀器。
（1）實驗室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。
①反應原理可用化學方程式表示為_____；
②若用排水法收集CO2，則所需儀器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀鹽酸，需20%的鹽酸溶液的質量為_____，配制的主要操作步驟是：計算，_____，混溶。
（2）小明使用如圖所示裝置，在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
①實驗前，小明先向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同時觀察B瓶口處短導管口是否有氣泡出現。他這樣操作的目的是_____；
②小明將2.5gMnO2放入A瓶中，并通過分液漏斗向其中加入100g過氧化氫溶液，反應完全后，共收集到1.6g氧氣。將A瓶中的剩余物過濾、洗滌并干燥后，所得濾渣的質量為_____；所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____。
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【題目】觀察下列課內實驗回答問題。
（1）實驗一得出CO2的化學性質有_________________;
（2）實驗二中的，通過銅片上的白磷和紅磷實驗現象的對比，可得出的燃燒的條件之一是___________。
（3）實驗三中能驗證鐵生銹需要氧氣的試管是___________（選填甲、乙、丙）
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【題目】以石灰漿為原料制備KClO3的流程如圖：
（1）過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是______。
（2）“氯化”反應為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則X的化學式為______。為提高Cl2轉化率，可行措施有______（填序號）。
A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使Ca(OH)2完全溶解
（3）如表是60℃時相關物質的溶解度。
物質 | KCl | KClO3 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 |
溶解度 | 43 | 24 | 62 | 70 |
轉化時加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，原因是______。
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【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小李設計實驗測定了其溶質質量分數，請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質量忽略不計）
（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好_____時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質量為_____g．
（2）燒堿與稀鹽酸的反應類型是_____（基本反應類型）
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數是_____．（寫出計算步驟）
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【題目】將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是
A. 反應前后各元素化合價不變
B. 該化學變化中發生改變的微粒是原子
C. 該反應不符合質量守恒定律
D. 參加反應的CO2和H2分子個數比為1:3
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