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【題目】科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是：

A. 該反應屬于置換反應

B. 參加反應的X、Y兩物質的粒子個數比為3:4

C. 反應中氮元素的化合價由+3價變為0價

D. 化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變

【答案】C

【解析】

由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4；A、該反應由一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；

B、由方程式可知，參加反應的X、Y兩物質的粒子個數比為3：4，故B正確；

C、物質Y 為NH3，其中氫元素的化合價為+1價，故氮元素的化合價為-3 價，物質Z為N2，故氮元素的化合價為0 價，故C錯誤；

D、由反應的微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】維生素C（化學式為C6H8O6）是人體必須的營養物質，能提高免疫力，預防癌癥，保護牙齦等。下列有關維生素C的說法錯誤的是

A. 維生素C中碳、氫、氧原子的個數比為3：4：3

B. 維生素C分子中含有20個原子核

C. 維生素C分子中質子數和電子數一定相等

D. 維生素C分子是由三種元素的原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質。

請填空：

（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是。

（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是，該反應的化學方程式是。

（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第（填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是。

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【題目】利用海水淡化后母液中含有的氯化鎂和海邊盛產的貝殼主要成分，制取金屬鎂，生產大致流程如圖所示：

（1）請寫出母液中氯化鎂轉化為氫氧化鎂的化學方程式：________

（2）操作a的名稱是 ______,步驟 ③加入的物質是_____

（3）工業上常以氯化鎂為原料，電解就可以生產金屬鎂反應的化學方程式為___

（4）海水制鎂過程中沒涉及到的反應類型是___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是設計了如圖所示的裝置進行實驗探究，請你結合實驗過程回答下列問題。

（1）集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是________。

（2）鋁絲下端系一根火柴的目的是：________。

（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發生劇烈燃燒現象，可能的原因是________。

（4）某化學興趣小組的同學經查閱資料得知：人呼吸中各種氣體的體積分數如表所示：

氣體	吸入氣體	呼出氣體
X	78%	75%
Y	21%	15%
二氧化碳	0.03%	3.68%
水	0.02%	5.44%
其它	0.95%	0.88%

①請你判斷：表中X是________，Y是________；

②欲證明人呼出的氣體中含有水蒸氣，其實驗方法是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是

A. 加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗，試管中固體的質量變化

B. 向一定質量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳的實驗，試管中水的質量變化

C. 向一定質量的硫酸銅溶液中加入鐵粉至過量的實驗，試管中溶液的質量變化

D. 分別向質量相等的鎂和鐵中加入相同的稀鹽酸至過量的實驗，生成H2的質量變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是________（填字母，下同）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的____和_____。

II．鐵的冶煉請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_______。

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

（查閱資料）：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：

H2C2O4 CO2+CO+HO

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。

于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖中裝置C作用是_______________；

（2）裝置E中澄清石灰水的作用是________________，該反應化學方程式為_____________；

（3）從實驗操作程序和實驗安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱__________（填A或D）處。實驗結束應先停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的目的是___________。

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_________。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。

（查閱資料）：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無氣泡產生。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。

（6）定量分析用電子天平稱量得部分數據如下：

	玻璃管質量	玻璃管及其中固體的質量	裝置E及其中物質的總質量
反應前	28.20 g	37.80g	300.0 g
反應后	28.20 g	37.48 g	300.8 g

根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為_______ g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分 _____________，根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：_____________。

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【題目】小明做了一個名為“覆水可收”的興趣實驗。他將蠟燭粘在盤子的底部，向盤子中加入適量水，點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在盤子中(如下圖所示)。玻璃杯倒扣在盤子中后，相關分析不正確的是

A. 一段時間后，蠟燭熄滅

B. 一段時間后，玻璃杯內水面上升

C. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體壓強不再變化

D. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣

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【題目】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，各自揮發出的HC1氣體和NH3相遇時會反應生成白色固體NH4Cl。請根據如圖實驗回答：

（1）白煙出現在玻璃管的右側，說明HC1分子的運動速率比NH3分子的運動速率______（填“快”或“慢”）。

（2）已知同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子質量有一定的關系。由此實驗可知：同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子質量成 _______（填“正比”或“反比”）關系。

（3）從環保角度此實驗的一個突出優點是___________。

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