Question

【題目】如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應”的實驗裝置．
（1）完成該實驗，能看到A中的現象是 ．
（2）實驗過程中，在裝置末端的導管口放一燃著的酒精燈（燈焰處于導管口），這樣做的目的是 ．
（3）通過B裝置可檢驗A中的生成物含有CO2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（4）若改通CO2氣體再進行此實驗，通過對比會得出CO和CO2化學性質的不同點．①請寫出其中的一點 ． ②試從微觀的角度分析CO和CO2化學性質不同的原因是 ．
（5）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石用于煉鐵，求該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量．（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】
（1）紅色粉末變黑色
（2）點燃尾氣中的CO，防止污染空氣
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）CO具有可燃性，CO2沒有；分子的構成不同
（5）解：設理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量為x

Fe2O3+	3CO		2Fe+3CO2
160			112
4900t×76%			x×98%

=

x=2660t

【解析】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以完成該實驗，能看到A中的現象是：紅色粉末變黑色；（2）一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以在裝置末端的導管口放一燃著的酒精燈（燈焰處于導管口），目的是：點燃尾氣中的CO，防止污染空氣；（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）CO和CO2化學性質的不同點是：CO具有可燃性，CO2沒有，從微觀的角度分析CO和CO2化學性質不同的原因是：分子構成不同；所以答案是：（1）紅色粉末變黑色；（2）點燃尾氣中的CO，防止污染空氣；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）CO具有可燃性，CO2沒有；分子的構成不同；（5）2660t．
【考點精析】關于本題考查的一氧化碳還原氧化鐵和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．