Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿Na2CO3產品中常含有少量的氯化鈉（其他雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加到36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

（1）B點時，燒杯內溶液中的溶質是__________（寫出化學式）

（2）試樣中碳酸鈉的質量分數__________（結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】HCl、NaCl 88.3%

【解析】

（1）由圖像知，B點時稀鹽酸過量，所以燒杯內溶液中的溶質是氯化鈉和稀鹽酸，化學式為HCl、NaCl；

（2）生成的二氧化碳的質量為：36.5g+6g-40.3g=2.2g

設碳酸鈉的質量為x，

x=5.3g

試樣中碳酸鈉的質量分數為： ×100%≈88.3%