Question

【題目】硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．計算：

（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為 ．

（2）如果用100g溶質質量分數為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．

（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

Answer 1

【答案】（1）65：32：48；（2）10g；（3）81%

【解析】

（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為：65：32：（16×3）=65：32：48；

（2）設需要加入硫酸鋅固體質量為x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：x=10g

（3）設紅鋅礦中氧化鋅的質量為y

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，

81 161

y 80.5kg

=

y=40.5kg

紅鋅礦中氧化鋅的質量分數×100%=81%