Question

【題目】為測定某鹽酸的質量分數，往20 g 40%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_________。

(2)當滴加鹽酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質是_________ (填化學式)。

(3)該鹽酸中溶質質量分數是多少_________？

Answer 1

【答案】8g NaCl、HCl 29.2%

【解析】

(1)根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數解答；

(2)由圖可知，當滴加鹽酸到圖像中B點時，鹽酸過量，據此分析解答；

(3)根據反應的化學方程式計算解答。

解：(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為20g×40%=8g；

(2)當滴加鹽酸到圖像中B點時，鹽酸過量，故燒杯中溶液的溶質是NaCl和HCl；

(3) 設25 g鹽酸中溶質的質量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

8 g x

　

x＝7.3 g

該鹽酸的質量分數是×100%＝29.2%

答：該鹽酸的質量分數是29.2%。