Question

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑．
【查閱資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．
②鈣和氫化鈣都能與水反應，均生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）．
（1）裝置A中制取氫氣反應的化學方程式是 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）裝置D的作用是 ．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是 ．
（5）【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想： 猜想一：全部是氫化鈣； 猜想二： ．
（6）【設計實驗】現有2.1g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜想二是否成立（要求操作、數據和結論）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）吸收水蒸氣和氯化氫氣體
（3）吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應
（4）Ca+H2 CaH2
（5）氫化鈣和鈣
（6）取2.1g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2g，則猜想二成立
【解析】解：（1）反應物是鋅和鹽酸寫在等號的左邊，生成物是氯化鋅和氫氣，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）堿石灰能與鹽酸反應，也能與水反應，所以堿石灰作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應；（4）反應物是鈣和氫氣寫在等號的左邊，生成物是氫化鈣寫在等號的右邊，反應條件是加熱，所以方程式是：Ca+H2 CaH2；由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣；設2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質量為X則：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
2.1g	X

根據 解得X=0.2g，所以取2.1 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2 g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2 g，則猜想二成立．