【題目】由兩種金屬組成的混合物共40g，與足量稀鹽酸充分反應后，共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（ ）
A. Zn和FeB. Fe和MgC. Zn和MgD. Al和Cu
【答案】A
【解析】
根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應后生成了2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：需要金屬鐵的質量=
；需要金屬鋅的質量=
；需要金屬鎂的質量=
；需要金屬鋁的質量=
；銅不與稀硫酸反應。根據金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應后生成了2 g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合，而Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合。
故選A
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中不正確的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
C. 生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1
D. 乙可能是這個反應的催化劑
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【題目】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
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【題目】某校綜合實踐活動小組在進行”誠信商品”研究時,檢驗商品標簽所列成分及含量與事實是否相符,隨機取出市售某純堿樣品(成分說明見圖).經檢驗雜質僅是氯化鈉.準確稱取樣品10.9克,加入50克氯化鈣溶液使其充分反應(純堿指碳酸鈉),將反應生成的沉淀物經過濾,洗滌,干燥后得到白色固體10克.
（1）此產品能否列入誠信商品.
（2）所用氯化鈣溶液中溶質質量分數.
（3）生成物溶液中溶質質量分數
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【題目】歸的總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）
（1）為驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_____色；
（2）反應②中，非金屬氧化物為二氧化硫，則反應的化學方程式表示為：_____；
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發生，用化學方程式表示為：_____從該圖中可以看出，反應后的溶液pH_____7（選填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）如果反應④能夠發生，你選擇的物質是_____（選填選項字母），理由是_____。
A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl
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【題目】同學們利用自制儀器模擬工業煉鐵實驗，用下圖所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產物。已知甲酸（HCOOH）具有揮發性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。
（1）位置4發生的化學方程式是___________________。
（2）本實驗存在一處明顯缺陷，請給出優化建議______________（寫出一點即可）。
（3）位置5處觀察到的實驗現象是_____________________。
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【題目】在0 ℃時，配成甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續升溫，固體物質質量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是( )
A. 甲溶液中溶質的質量分數隨溫度升高不斷增大
B. t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度一定相等
C. 通過升溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液
D. 乙物質的溶解度隨溫度升高而增大
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【題目】試依據核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
（1）上圖中氯元素的最外層電子數Y＝____(填數值)，則與氯元素化學性質相似的元素是____。
（2）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，與該粒子具有相同電子數的微粒有____________（填一種微粒符號）。
（3）上圖中11、17號元素組成的化合物化學式為_____，該化合物中11號元素的化合價為______。
（4）上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加。你還能找到哪些規律？試寫出其中一個：________________________________
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【題目】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O試計算：
(1)方式一反應的化學計量數之和為____；方式二反應前后硫元素的化合價變化為___。
(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值____元？(寫出計算過程)(已知：CaSO4的價格為700元/噸)
(3)若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數____(最終結果精確到0.1%)。(寫出計算過程)
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