Question

【題目】某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如表實驗數據：

請通過計算回答：

（1）表中m的值為______；

（2）原固體混合物中的MgCl2質量分數是多少_____？(要求寫出計算過程)

（3）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少_____？

Answer 1

【答案】5.8 71.25% 20%

【解析】

（1）加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，第三次實驗共加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成2.9g沉淀，假設加入40g氫氧化鈉溶液完全反應，則加入40g氫氧化鈉溶液質量是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍，所以40g氫氧化鈉完全反應生成的沉淀是2.9g的2倍，即沉淀m值是為：2.9g×2=5.8g，因為5.8g〈8.7g，說明假設成立；

（2）解：設原固體混合物中MgCl2的質量為x，60gNaOH溶液中氫氧化鈉的質量為y，根據表中數據，加入60gNaOH氫氧化鈉溶液時沉淀質量不再增加，說明已經反應完了，最多生成沉淀8.7g，且8.7g=2.9g×3，說明加入NaOH溶液的質量為60g時恰好完全反應。

解得：x=14.25g ，y=12g

則原固體混合物中MgCl2的質量分數為：×100%=71.25%；

答：原固體混合物中MgCl2的質量為14.25g，60gNaOH溶液中氫氧化鈉的質量為12g，原固體混合物中MgCl2的質量分數為71.25%。

（3）加入的NaOH溶液的質量分數是×100%=20%；

答：加入的NaOH溶液的質量分數是20%。