（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
20.0%
解析試題分析：根據(jù)題意可知：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為34g+146g=180g；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為175.6g。所以可知反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為180g-175.6g="4.4g"
已知量：二氧化碳的質(zhì)量； 未知量：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路：可根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉、氯化鈉（生成）在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量。進(jìn)一步求出樣品中的氯化鈉的質(zhì)量。即可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量。最后再計(jì)算所得氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下：
解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：34g+146g-175.6g=4.4g
設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106：44=x：4.4g x=10.6g
117：44=y：4.4g y=11.7g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈20.0%
答：所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%
考點(diǎn)：綜合計(jì)算
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
(7分))課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) | 25.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
| 數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 |
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（3分）硅（Si）是太陽(yáng)能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（5分）超市賣(mài)的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定其組成，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過(guò)量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀(guān)察到 ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色氣體的質(zhì)量是 。
②計(jì)算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(計(jì)算結(jié)果精確至O．lg)
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（3分）為了測(cè)定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱(chēng)量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）
| 反應(yīng)時(shí)間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 燒杯和藥品質(zhì)量/g | 516．6 | 507．8 | m | 503．4 | 503．4 |
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 g。
（2）該化肥的含氮量為 （精確到0．1%），則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
(1)金屬活動(dòng)性順序是M比N________(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
有400 t含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質(zhì)為3％的生鐵多少?lài)?
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com