實驗室常用下列裝置制取有關氣體．
（1）用A裝置來KMnO
4固體制取O
2，該發生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式：
（2）C裝置可用來測量生成的CO
2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應
防止二氧化碳和水反應
，植物油上方原有的空氣對實驗的結果
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
．
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO
2作催化劑分解過氧化氫（H
20
2）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：
（5）某研究小組對用H
2O
2分解生成H
2O和O
2的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H
2O
2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H
2O
2溶液的試管中，加入a克MnO
2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H
2O
2溶液的試管中，加入a克Fe
2O
3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO
2和a克Fe
2O
3．
問題：（1）MnO
2和Fe
2O
3是上述反應中的
催化
催化
劑．
（2）實驗②，③中的H
2O
2的濃度（ω%）以
5%
5%
為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H
2O
2溶液制取相同體積O
2所需的時間
濃度 時間（min）
條件 |
30%H2O2溶液 |
15%H2O2溶液 |
5%H2O2溶液 |
| a克MnO2 |
0.2 |
0.8 |
2.0 |
| a克Fe2O3 |
7.0 |
9.0 |
16.0 |
問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
、
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
（至少寫兩點）
（6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生．小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
|
實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| 實驗一 |
往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條 往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條 |
木條不復燃 |
常溫下過氧化氫溶液不分解 |
| 實驗二 |
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 |
木條復燃 |
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣 過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣 |
[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究
水泥塊的質量在反應前后是否改變
水泥塊的質量在反應前后是否改變
．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，
準確稱量水泥塊的質量
準確稱量水泥塊的質量
④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究
水泥塊的化學性質是否改變
水泥塊的化學性質是否改變
．
