Question

【題目】如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：① ，②

（2）加入藥品之前應對實驗裝置進行的一個重要操作步驟是

（3）用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置選擇 （填序號），寫出反應的化學方程式；

（4）若選用B裝置制備氣體時應考慮哪些因素？

（5）如圖2所示裝置為一氧化碳還原氧化鐵的實驗．請回答：

①寫出該裝置存在的一個主要問題 ；

②實驗開始時，是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳？

③寫出實驗中有白色沉淀生成的化學方程式 ．

（3）用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，最多可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

Answer 1

【答案】（1）試管；水槽；（2）為氣密性檢查；

（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）反應物狀態和反應條件．

（5）①沒有進行尾氣處理；

②先通入一氧化碳

③可煉出含鐵96%的生鐵583.3t．

【解析】（1）①是試管，②是水槽；故填：試管；水槽；

（2）為確保制取氣體的實驗成功，在加入藥品前應對裝置進行氣密性檢查，防止因裝置漏氣而不能收集到氣體且造成藥品的浪費；故填：氣密性檢查；

（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；（4）選用B裝置制備氣體時應考慮的因素是反應物狀態和反應條件．故填：反應物狀態和反應條件．

（5）①一氧化碳是有毒的氣體，直接排放到空氣中會污染空氣，故需要進行尾氣處理，故填：沒有進行尾氣處理；②因為裝置中存在空氣，在加熱前需要將空氣排盡，故答案為：先通入一氧化碳③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

1000t×80% 96%x

x≈583.3t

答：可煉出含鐵96%的生鐵583.3t．