Question

【題目】（6分）同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應? 在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應。

（1）實驗準備

①查閱資料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl 2NaHCO3（溶液） Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O

②前期實驗：

用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	溶液變渾濁
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3

同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_________________。 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的 ___________ ，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有。

Answer 1

【答案】 CaCl2溶液 Ca(OH)2微溶于水 稀鹽酸

【解析】

試題分析：由題中的資料及題中敘述可知，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，說明沒有碳酸根離子，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，說明能與氫氧化鈉反應，則A溶液是氯化鈣，有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是Ca(OH)2微溶于水，生成或有氫氧化鈣時溶液也會渾濁，為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有。